परमाणु द्रव्यमान इकाई (Atomic Mass Unit – amu/u)
परिभाषा :
परमाणु द्रव्यमान इकाई (amu या u) को कार्बन-12 (${_}^{12}C$) समस्थानिक के एक परमाणु के द्रव्यमान के $\frac{1}{12}$ भाग के रूप में परिभाषित किया जाता है।''}
$1 \, u = \frac{1}{12} \times \text{द्रव्यमान एक} _^{12}C \text{परमाणु का}$
गणना (Calculation of 1 amu) :
Step 1: कार्बन-12 का मोलर द्रव्यमान}
मोलर द्रव्यमान = 12 g = 0.012 kg
Step 2: एवोगैड्रो संख्या
$N_A = 6.022 \times 10^{23} \text{परमाणु / मोल}$
Step 3: एक कार्बन-12 परमाणु का द्रव्यमान
$\text{द्रव्यमान 1}_^{12}C \text{परमाणु का } = \frac{0.012}{6.022 \times 10^{23}} \, kg$
$\approx 1.994 \times 10^{-26} \, kg$
Step 4: 1 amu की गणना :
$1 \, u = \frac{1}{12} \times 1.994 \times 10^{-26}$
$1 \, u \approx 1.6605 \times 10^{-27} \, kg$
संख्यात्मक मान :
$1 \, u = 1.6605 \times 10^{-27} \, kg$
$1 \, u = 931 \, \text{MeV}/c^2$
निष्कर्ष :
परमाणु द्रव्यमान इकाई (amu/u) परमाणुओं और अणुओं के द्रव्यमान को व्यक्त करने की
सर्वमान्य और सुविधाजनक इकाई है। इसे कार्बन-12 समस्थानिक पर आधारित किया गया है और इसका मान
SI इकाई में लगभग
$1.6605 \times 10^{-27} \, kg$
होता है।